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    铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    ①你认为正确的说法是
     
    ．
    ②若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末．
     

    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）
     

    （2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
    A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化．
    B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化．
    ①实验中应将Fe2O3放在
     
    （填仪器名称）中灼烧．
    ②方法A中，如果高温灼烧后颜色由
     
    变为
     
    ，说明Fe2O3确实发生了变化．能说明生成的一定为FeO吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为
     
    ，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30：29，则高温灼烧后生成物是
     
    ．
    ④比较两种方法，你认为较好的方法是
     
    ．
    考点：铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）铁是在高温下炼制成，高温下会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电话腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．定性证明其中含有Fe3O4的方法是利用四氧化三铁具有磁性或与酸反应是否生成气体分析设计；
    ③根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；
    （2）①Fe2O3固体灼烧应在坩埚中进行；
    ②将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；
    ③依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不好分析计算；
    ④B方案能通过定量计算分析判断生成物，A方案固体颜色变化不容易观察和判断．
    解答： 解：（1）①因氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，则B的说法不正确，即A说法正确，
    ②又四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4；
    故答案为：A；用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4；
    ③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生；
    故答案为：用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生；
    （2）①Fe2O3固体灼烧应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
    ②将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁，颜色从红棕色变化为黑色，不能说明生成的一定为FeO，
    故答案为：红棕色；黑色；不能；也可能为Fe3O4；
    ③若发生与其反应，发生2Fe2O3
     高温 
    .
     
    4FeO+O2↑，灼烧前后的质量之比为10：9，发生6Fe2O3
     高温 
    .
     
    4Fe3O4+O2↑，灼烧前后的质量之比是30：29，髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe3O4，
    故答案为：
    10
    9
    ；Fe3O4；
    ④B方案能通过定量计算分析判断生成物，A方案固体颜色变化不容易观察和判断，故答案为：B．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（　　）
    A、1-氯丁烷
    B、2-甲基-2-氯丙烷
    C、3，3-二甲基-2-氯丁烷
    D、2-甲基-2-溴戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来．降冰片烷立体结构如图所示：
    （1）写出其分子式
     
    ，其分子式符合
     
    烃的通式，请你写出一种这种烃类物质的结构简式
     
    ．
    （2）当降冰片烷发生一氯取代时，能生成
     
    种沸点不同的产物．
    （3）结合降冰片烷及其键线式，请你判断：降冰片烷属于
     
    ．
    a．环烷烃        b．饱和烃         c．不饱和烃        d．芳香烃
    （4）降冰片烷具有的性质是
     
    ．
    a．能溶于水      b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体e．能发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：
    （1）消耗铝的物质的量为多少？
    （2）转移电子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是
     
    ；
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ，生成0.5mol氧气，转移电子
     
    mol；
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：
    H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为
     
     g．
    II．图1为某电化学装置，请按要求填空：
    （1）若电极C为石墨棒，电极D为Cu片，电解质溶液为CuSO4溶液，闭合开关A，则电极D上发生的电极反应式为：
     
    ，总反应化学方程式为：
     
    ，加
     
    或
     
    物质能使溶液恢复原状态．
    （2）若电极C为铁钉，电极D为石墨棒，电解质溶液为NaCl溶液，闭合开关B，有电流产生，则电极D上发生的电极反应式为：
     
    ，总反应化学方程式为：
     

    （3）若电极C、电极D均为Pt电极，电解质溶液为100g9.55%的K2SO4溶液，闭合开关A，经过一段时间后，测得K2SO4浓度变为10.00%，则两电极总共产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L

    III．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图2所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe-→Cu+0.78
    ZnZn-→Cu+1.10
    ACu-→A-0.15
    BB-→Cu+0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）Zn、A、B三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）Cu与A组成的原电池，
     
    为负极，电极反应式为
     
    ．
    （3）A、B形成合金，露置在潮湿的空气中，
     
    先被腐蚀，这时正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是
     
    ；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=
     
    ；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A、新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色
    B、氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气
    C、新制氯水中只有氯气和水分子
    D、氯水放置数天后，导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（　　）
    A、NO
     
    -
    3
    B、SO
     
    2-
    4
    C、S2-
    D、AlO
     
    -
    2

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