练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

    ①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

    ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

    A. 该元素原子的最外电子层上有5个电子

    B. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O5

    C. 该元素在元素周期表中位于VA族

    D. 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

    C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

    D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

    A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

    B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

    C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

    A．60% B．40% C．50% D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

    （2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

    （4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

    （5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市南校区高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

    A. 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

    B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

    C. 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

    D. 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：

    A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；

    B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；

    C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；

    D.氧化：加入双氧水氧化；

    E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

    （1）浸取时的操作有 ______。

    A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压

    （2）操作a为________。

    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。

    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化）。

    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______。

    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________。

    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为______。

    ②该化合物的化学式为__________。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________。

    （4）Y 与Z 可形成YZ42－，则： YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

    写出一种与YZ42－互为等电子体（价电子数相同）的分子的化学式：______________。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案