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    A，B两种元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多 8个，由此可确定，该阴离子的化学式为________。
    SO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
    （1）写出B在周期表中的位置
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ；
    （2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
    0.448
    0.448
     L；
    （4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ，则证明晶体甲中含有该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子．
    （1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
    ．
    （2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
    ．
    （3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
    C2H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
    ．
    如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
    C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
    C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

    （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    ．
    （6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
    SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
    SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    ．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且它们的单质在常温下均为无色气体．
    试回答：
    （1）写出C的原子结构示意图
    ，D原子的电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”），若不正确，请写出正确的轨道表示式
    此空不答
    此空不答
    （若正确，此空不答）．
    （2）A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为
    甲烷
    甲烷
    ．BD2是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    NH4HCO3、（NH4）2CO3、CH3COONH4
    （任意写三种）．
    （4）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ，电子式为
    ．

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