Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL水溶解，所得溶液中含CO32_数为0.1NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA

C．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA

D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为 NA n

Answer 1

A、10.6g无水碳酸钠物质的量=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，在水溶液中碳酸根离子水解，所得溶液中含CO₃^2_数小于0.1N_A，故A错误；
B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，锌与浓硫酸发生氧化还原反应，随着浓度减小变为稀硫酸后，锌与氢离子的氧化还原反应，产生22.4L气体是二氧化硫和氢气，由于温度和压强未知，所以22.4L气体不一定是1mol，故B错误；
C、1molNa₂O₂与CO₂充分反应，过氧化钠中氧元素的化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，1molNa₂O₂反应转移电子为1mol，故C错误；
D、14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）链烃物质的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，依据链烃的通式C_nH_2n和饱和烷烃C_nH_2n+2分析，C_nH_2n的（n≥2）链烃分子中含有一个不饱和键，即含有1个碳碳双键，所以

1

n

mol的链烃C_nH_2n分子中含有C=C的数目一定为

1

n

×NA，故D正确；
故选D．