A. | A B D C | B. | B A C D | ||
C. | A B C D | D. | B A D C |
分析 原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属;金属和相同的酸反应时,活动性强的金属反应剧烈;原电池中电子从负极流向正极,电子流出的一极较活泼,据此进行解答.
解答 解:将A与B用导线连接起来侵入电解质溶液中,B为正极,则A较活泼,即活泼性A>B;
将B、C分别投入等浓度盐酸中,B比C要反应剧烈,说明活泼性B>C;
将C、D组成原电池,电子从C流向D,电子流出的一极为负极,负极较活泼,则活泼性C>D,
所以四种金属的活动性由弱到强的顺序为:ABCD,
故选C.
点评 本题考查了金属活动性强弱的判断,难度不大,注意从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相对原子质量逐渐增大 | B. | 原子核外电子排布呈现周期性变化 | ||
C. | 核电荷数逐渐增大 | D. | 元素的化合价呈现周期性变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体A为SO2和H2的混合物 | B. | 气体A中SO2与H2的体积比为5:1 | ||
C. | 反应中共消耗Zn 97.5g | D. | 反应中共转移电子3mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6.5克镁、0.1mol锌 | B. | 1克镁、1克锌 | ||
C. | 0.1克镁、0.1mol锌 | D. | 10克镁、13克锌 |
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