练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：

    由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（　　）
    A．2，3，4B．4，3，2C．4，2，3D．3，2，4

    分析 A为ⅢA族元素，最高正价为+3价，B为ⅥA族元素，对应化合价有-2价、-1价，结合对应的阴离子的结构示意图判断．

    解答 解：A为ⅢA族元素，最高正价为+3价，B为ⅥA族元素，对应化合价为-2价，对应离子分别为A2B5X-、A3B6Y-、A2B6Z-，可知X=4，Y=3，由于A2B6Z-含有B-B键，B的化合价有2个为-2价，4个为-1价，则Z=2，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，注意B-B键的判断，为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）
    A．各物质的质量保持不变B．各物质的浓度相等
    C．v（逆）=v（正），正、逆反应停止D．X、Y、Z的速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl-的结构示意图为  
    C．中子数为20 的氯原子：3717ClD．NH3 的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
    A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H2O
    请问答下列问题：
    （1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如图1：

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
    Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
    （3）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中的NO、NO2 被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．
    （4）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
    成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质
    质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
    该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
    回答下列问题：
    （1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
    （3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
    （4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
    （5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
    A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
    （6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于平衡常数的说法，正确的是（　　）
    A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    C．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
    D．从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制
    p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参考29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]
    实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
    [解释与结论]
    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案