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    5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
    B．酚酞的分子式为C20H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚及酯的性质来解答．

    解答 解：A．含苯环为芳香族化合物，且含酚-OH，具有弱酸性，故A正确；
    B．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B错误；
    C.2个酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；
    D．含-COOC-可在碱性溶液中水解，遇碱变红色，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？非极性分子．
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
    A．CS2为V形B．HCN为V形
    C．NH${\;}_{4}^{+}$为正四面体形D．PCl3为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
    B．Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
    C．在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
    D．有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，KAl（OH）3；
    （2）写出H→G的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe2+被氧化为Fe3+．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
    A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
    B．该元素可能是氟元素
    C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
    D．该元素的单质一定是非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列原子中未成对电子最多的是（　　）
    A．CB．OC．ND．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，用如图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验，请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g铁粉参加此反应，转移电子为0.4mol
    （2）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大与水蒸气接触面积
    （3）圆底烧杯中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气
    （4）某学习小组欲探究反应后的硬质玻璃管中固体物质中是否有过量的铁，设计了如下实验
    ①待硬质玻璃管冷却后，取少量其中的固体物质溶于稀硫酸的溶液A．
    ②分别取少量溶液A置于两支试管中．
        甲同学向一支试管中按如图2所示的操作加入氢氧化钠溶液，若只观察到生成白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，写出白色沉淀最终变成红褐色沉淀的化学方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
       乙同学向另一支试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则不能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，若溶液未变红色，则能（填“能”或“不能”）说明有过量的铁，其未变红色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）

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