分析 (1)温度越高,反应速率越快;
(2)①滴定管在使用前要检漏、洗涤、润洗,减少产生误差的机会;
②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式计算;
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,加入的氧化剂要过量,且使反应物充分反应;
(3)氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁.
解答 解:(1)温度越高,反应速率越快,所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率,
故答案为:加快Fe和稀硫酸的反应速率;
(2)①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次,如果不检漏或洗涤、润洗,会导致使用滴定管中液体体积偏大,测量溶液浓度偏大,
故答案为:用蒸馏水洗净;用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次;
②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式得c(Fe2+)=$\frac{amol/L×b×10{\;}^{-3}L}{x×10{\;}^{-3}L}$mol/L=$\frac{6ab}{x}$mol/L,故答案为:$\frac{6ab}{x}$;
③A、加入适当过量的H2O2溶液,导致铁离子能完全反应,故正确;
B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌,反应物接触面积增大,能使铁离子完全反应,故正确;
C、加热,使反应在较高温度下进行,虽然反应速率加快,但能促进亚铁离子水解而产生杂质,故错误;
D、用氨水调节溶液pH=7,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质,故错误;
故选AB;
(3)碱性条件下,溶液中含有大量氢氧根离子,氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,导致反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色,
故答案为:Fe(OH)3(或氢氧化铁).
点评 本题以铁及其化合物为载体考查了物质的制备,涉及氧化还原反应、实验操作、反应速率的影响因素等知识点,根据物质之间的关系式、实验操作的规范性、影响反应速率的因素等知识点来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池,则可用Zn为负极,Fe为正极,FeCl3为电解质 | |
B. | 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极 | |
C. | 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀 | |
D. | 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,Mg较活泼作负极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA | |
B. | 常温常压下,30g葡萄糖含有的氧原子数为NA | |
C. | 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA | |
D. | 16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
B. | 配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 | |
C. | 向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 | |
D. | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸 | |
B. | 氨基酸都含有手性碳原子 | |
C. | 氨基酸具有两性,蛋白质不具有两性 | |
D. | 天然氨基酸大部分能溶于水,难溶于乙醇、乙醚 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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