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7.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体A析出.趁热过滤,分离出晶体A.将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出.
(1)晶体A的主要成分是NaCl,含有的少量杂质是KNO3,除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶.
(2)晶体B的主要成分是KNO3,含有的少量杂质是NaCl,除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶.

分析 利用电离理论结合溶液中的离子情况,对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题,一定温度下,溶解度最小的先析出晶体,若冷却溶解度大物质会析出,根据KNO3固体和NaCl的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法,据此分析解答.

解答 解:硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液中含有钾离子、钠离子两种阳离子,有氯离子和硝酸根两种阴离子,可能出现硝酸钾、氯化钾、硝酸钠、氯化钠四种物质,对混合液进行蒸发,此时温度较高,而在高温时NaCl的溶解最小,故溶液中的Na+、Cl-将首先结合为NaCl析出,所以晶体A的主要成分是NaCl,含有的少量杂质是KNO3,趁热过滤,分离出晶体A.将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出,晶体B为KNO3,含有的少量杂质是NaCl,
硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大,氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小,提纯氯化钠,因硝酸钾的溶解度受温度影响大,而NaCl溶解度受温度影响不大,则先将固体溶解,然后通过蒸发、结晶、过滤等操作分离,得到纯净的氯化钠固体,如提纯硝酸钾,就要让硝酸钾成为晶体析出,所以用降温结晶的方法,步骤是:溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤,
故答案为:(1)NaCl;KNO3;蒸发结晶;KNO3;NaCl;降温结晶.

点评 本题考查物质的分离提纯,侧重溶液析出晶体的考查,解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系、掌握常见离子的检验方法是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.在一个恒定容积的密闭容器中,发生化学反应2M(g)?N(g)+P(g),若N、P的起始浓度为0,反应物M的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验序号  0 10 20 30 40 50 60
 800 1.0 0.800.67  0.57 0.50 0.50 0.50
 800 c1 c2 0.50 0.50 0.50 0.500.50
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验I中,50min时,N的浓度为0.25mol•L-1,0~50min内,以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/(L.min).
(2)在实验Ⅱ中,若10~20min内,v(N)=0.10mol•L-1,则c2=0.7mol•L-1
(3)对比两个实验,推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1,反应经20minM的浓度不再变化,可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂.
(4)上述实验中,反应达到限度后,M的转化率是50%.

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12.将化合物A的蒸气1mol充入0.5L密闭容器中加热分解:2A(g)?B(g)+nC(g).反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol•L,测得这段时间内,ν(C)=0.6mol/(L•min)
试计算:(1)这段时间内v(A)=?
(2)n=?
(3)反应到3min时,容器内B浓度为多少?

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1.某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子.我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金(Au)等从废水中回收制取.设计工艺流程及转化如图:

据对上图的分析填写下面空白
(1)图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4
(2)写出⑤处发生的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
写出⑦处发生的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
写出②处发生的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
写出⑩处发生的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
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b.Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
c.Al3+、Fe3+、析出Cu
d.Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e.Al3+、Fe2+、析出Cu
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(  )
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19.密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为(  )
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