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    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量

    A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

     

    C

    【解析】

    试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：0．02mol硫酸中含0．04mol，0．04mol硝酸中含0．04mol，所以溶液中共含0．08molH+，6．4g铜的物质的量为6．4g÷64g/mol＝0．1mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0．08mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为0．03mol，硝酸根的物质的量是0．02mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为0．02mol，答案选C。

    考点：考查硝酸、硫酸混合与铜反应的有关计算

     

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    下列电离方程式错误的是

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    C．H2SO4＝2H+ + SO42－ D．KCl＝K+ + Cl-

     

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    下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )

    A．Cl2通入AgNO3溶液中

    B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中

    D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

     

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    下列关于物质用途的叙述中，错误的是 ( )

    A．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体

    C．二氧化硅可以用于制造光导纤维

    D．硅用作太阳能电池材料

     

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    A．气体A为SO2和H2的混合物

    B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

    C．反应中共消耗Zn 97．5g

    D．反应中共转移3mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．NH3易液化，氨常用作制冷剂

    B．铝盐和铁盐可以用于净水

    C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

    D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一教学评估（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

    A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对I~IV的实验操作现象判断正确的是

    A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红

    C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

    A． X为氧气

    B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

    C． B电极附近溶液pH增大

    D．电极材料活泼性：A＞B

     

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