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    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C．增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
    D．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

    分析 该反应是一个反应前后气体体积减小的、放热反应，根据温度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡的影响来分析解答．

    解答 解：A．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，故A正确；
    B．增大压强，正逆反应速率都增大，但v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，则平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C．增加一种反应物的浓度本身转化率减小，另一种物质的转化率变大，所以增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大，故C正确；
    D．降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的倍数小于v逆减小的倍数，则平衡向正反应方向移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，易错选项是C，增加一种反应物的浓度本身转化率减小，另一种物质的转化率变大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是C（填字母）．
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
    D．产生气泡的速率甲比乙慢
    （2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
    （3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
    （4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，实验现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是Ⅱ．
    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据能；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2 mL
    Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
    CaCl2溶液    		有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）
    操作2：向2 mL
    NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L-1
    CaCl2溶液    		无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列变化过程的有关叙述正确的是（　　）
    A．苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3
    B．苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体
    C．苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验
    D．ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取化工原料及综合利用的生产流程简图：

    回答下列问题：
    （1）从溶液C得到晶体D的过程，需要进行的实验操作依次为D E C（填写操作序号）．
    A．蒸馏       B．灼烧     C．过滤     D．蒸发       E．冷却结晶
    （2）由晶体D获取气体E及金属镁还需要经过两步工艺，第一步制取无水盐，第二步采用熔融电解，写出第二步的反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．有同学觉得为了减少步骤节约药品，提出如下的获取金属镁的方案你觉得是否可行否（填“是”或“否”）．

    （3）由溶液A和气体E反应得到的非金属F是Br2（或液溴 或溴单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应
    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它可与乙醇发生酯化反应
    D．它是食醋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
    （1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
    （2）E的原子结构示意图为．
    （3）D2A2的化学式为Na2O2．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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