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    13．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）
    A．金B．硫磺C．黄铜D．黄铁矿

    分析 太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．

    解答 解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，
    故选B．

    点评 本题考查汞、硫的性质，属于教材基本知识的考查，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物
    B．不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
    C．铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    D．用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I键的键能是151kJ，1mol H-I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的说法，不正确的是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
    假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
    假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
    假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
    ②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
    限选实验试剂及仪器：1moL•L-1HCl溶液、1mol•L-1 MgCl2溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、1mol•L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（　　）
    A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子
    C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2•H2O2属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大
    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．
    ①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于c（填字母）．
    a．无机非金属材料  b．金属材料  c．有机高分子材料
    ②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土是（填“是”或“不是”）复合材料．
    ③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+（填离子符号）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色．
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列产品或材料属于复合材料的是（　　）
    ①玻璃钢   　
    ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿　 
    ③航天飞机机身　   
    ④航天飞机隔热陶瓷瓦　    
    ⑤纳米高分子复合材料．
    A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③

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