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(1)键线式表示的分子名称是
 

(2)中含有的含氧官能团的名称为
 

(3)写出乙醛与银氨溶液反应的化学反应式
 

(4)一定条件发生加聚反应时的化学方程式
 
考点:有机化合物命名,有机物分子中的官能团及其结构,烃的衍生物官能团
专题:有机化学基础
分析:(1)根据该有机物的键线式写出分子式,根据系统命名法完成该有机物的命名;
(2)根据官能团的结构和名称来回答判断;
(3)乙醛发生银镜反应,是醛基的还原性,被弱氧化剂氧化为乙酸,发生的是氧化反应;
(4)含有碳碳双键,可发生加聚反应.
解答: 解:(1)分子中含有6个碳原子,属于饱和烃,该有机物主链上有6个C,2号C2个甲基,4、5号C1个甲基,3号碳上2个乙基,命名为:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,
故答案为:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷;
(2)该有机物中含有羟基和酯基两种官能团,故答案为:羟基、酯基;
(3)乙醛发生银镜反应,是醛基的还原性,被弱氧化剂氧化为乙酸,发生的是氧化反应;反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,反应属于氧化反应,故答案为:CH3CHO+2Ag(NH32OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O;
(4)含有碳碳双键,可发生加聚反应,反应的方程式为n
引发剂

故答案为:n
引发剂
点评:本题涉及有机物的结构和命名、以及化学方程式的书写等知识,注意知识的归纳和整理是关键,综合性强,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是(  )
A、1 mol OH-的质量为17 g?mol-1
B、二氧化碳的摩尔质量为44 g
C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D、一个钠原子的质量等于
23
6.02×1023
g

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种.
阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Br-
阳离子Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示.
(1)若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是
 
,图中oa段参加反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号,如n(Na+)】
 

(2)若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
 
.若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为
 
【按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列】

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科目:高中化学 来源: 题型:

用系统命名法命名或写出结构简式:
( 1 )3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为
 


(2)名称为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子.
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是
 
;X基态原子的电子排布图是
 

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
 
(写出元素名称).R原子结构示意图为
 

 (2)XY
 
-
2
的立体构型是
 
;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是
 
(写出元素符号).
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
 

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

取5.3g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度;
(2)Na+ 物质的量浓度;
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

书写离子方程式
(1)铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
 

(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为:
 

(3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:
 

(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用
 
方法;
(2)分离固体和液体混合物,常用
 
方法,使用的玻璃仪器有
 

(3)分离互不相容的液体混合物常用
 
方法;在分液漏斗中用一种有机试剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)═xC(g).请回答下列问题:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8mol A,C的浓度为0.4mol/L-1
①1min内,B的平均反应速率为
 
;x=
 

②若反应2min达到平衡,平衡时C的浓度
 
(填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol?L-
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是
 
(保留3位有效数字).
(2)一定温度下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)?2N02(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
 

①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O2的物质的量浓度不变.

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