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    14．在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是（　　）
    A．在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石[KS5UKS5U]
    B．可以不用温度计
    C．冷水从冷凝管上口入，下口出
    D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

    分析 A．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体体积占容积的$\frac{1}{3}$～$\frac{2}{3}$，还要加沸石防止暴沸；
    B．在标准大气压下，水的沸点就是100℃，不需要温度计测量；
    C．冷却水下口进、上口出可以达到更好的冷凝效果；
    D．蒸馏水是纯水，不含氯离子．

    解答 解：A．用蒸馏烧瓶加热液体时，液体的体积不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于$\frac{1}{3}$，并加入沸石，防止暴沸，故A正确；
    B．制取蒸馏水时，水的沸点恒定，可以不用温度计，故B正确；
    C．为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故C错误；
    D．蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了自来水的蒸馏实验，涉及实验仪器的使用、离子检验等知识，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
    （1）a、b、c分别代表什么意义？
    aa代表旧键断裂吸收的能量；bb代表生成新键放出的能量；cc代表反应热．
    （2）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是主要的大气污染气之一，但也是中药的工业原料．
    （1）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程如（图2）：

    ①由图1可知：△H=-224kJ/mol；该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②由图2可知，△H、△H1、△H2三者的关系为△H=△H1+△H2．
    （2）CO在催化剂作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-91kJ/mol，
    在密闭容器中充入1molCO和2molH2，平衡时，CO的转化率与温度、压强的关系如图3．
    ①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大；
    ②在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再增加a molCO与2a molH2，达到新平衡时，CH3OH的百分含量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一定条件下，甲醇与CO反应可以合成乙酸：常温下，将c1 mol/L的CH3COOH溶液与c2 mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合过程中溶液的体积变化），反应平衡时，c（Na+）=c（CH3COO-），用含c1和c2的代数式表示该混合液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
    Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
    ①计算 反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=-90.3kJ/mol；
    ②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是A．（填字母）
    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
    C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA
    C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4．A的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题

    已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
    RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
    （1）写出物质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
    （2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应； D→H加成或还原反应．
    （3）写出H到I的化学方程式：+$→_{加热}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式．
    （5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
    （6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
    （7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    i．该物质水解产物之一为乙酸；
    ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
    Ⅱ已知：
    R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH2（COOC2H5）2的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
    C．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
    D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C10H14且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．7种

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