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    3．下列说法正确的是（　　）
    ①非金属元素不可能组成离子化合物
    ②构成分子晶体的微粒一定含有共价键
    ③共价化合物中可能含有离子键
    ④离子化合物中可能含有共价键
    ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
    ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键．
    A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④

    分析 ①氯化铵是非金属元素形成的离子化合物；
    ②稀有气体中不存在任何化学键；
    ③只含共价键的化合物叫共价化合物；
    ④离子化合物氢氧化钠中，含有共价键；
    ⑤过氧化钠中存在氧氧非极性键；
    ⑥不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．

    解答 解：①氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，故错误；
    ②分子晶体稀有气体中不存在任何化学键，故错误；
    ③只含共价键的化合物叫共价化合物，所以不可能存在离子键，故错误；
    ④离子化合物氢氧化钠中，含有共价键，故正确；
    ⑤过氧化钠中存在氧氧非极性键，所以不一定只存在于双原子单质分子里，故错误；
    ⑥不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    ①253.0V12.03.01.5
    ②252.03.02.03.02.7
    ③502.0V22.03.01.0
    （1）请完成此实验设计，其中：V1=2.0，V2=3.0．
    （2）实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率．
    （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③（填实验编号）．
    （4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为1.0×10-2mol/（L•min）．
    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究．
    实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再向试管中加 入某种固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
    ④252.03.02.03.0MnSO4t
    ①该小组同学提出的假设是Mn2+对该反应有催化作用．
    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数．下列叙述正确的是（　　）
    AC
    B
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中不可能含有非极性共价键
    D．B位于第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s，X的物质的量减少了0.8 mol，Z的物质的量浓度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反应速率为0.08 mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
    元素代号XYZQRT
    原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
    主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
    A．X与Y可以形成阴离子XY32-
    B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    C．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，吸收的能量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．加热氢氧化钠晶体使之熔化B．电解水使之分解
    C．碘单质受热升华D．加热二氧化硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{6}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{1-a}{7}$D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于NA
    B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
    C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得
    D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及方法的编号填入表中．
    试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析
    混合物需加入的试剂分离方法
    苯（苯酚）bA
    乙烷（乙烯）cC
    乙醇（水）eD
    乙酸乙酯（乙酸）dA

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