【题目】实验室制备、收集干燥的,所需仪器如图:
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____→____→_____→____→f。
(3)装置D的作用是______,装置E中NaOH溶液的作用是_______。
【答案】 d e c b 防倒吸 吸收多余的SO2
【解析】
实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2,二氧化硫为酸性气体可用浓硫酸进行干燥,其密度比空气大所以可以用向上排空气法收集,二氧化硫有毒,多余的气体需要进行处理,可以用NaOH溶液吸收,为防止倒吸可以在尾气处理装置和收集装置中间加装安全瓶。
(1)实验室一般利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2,化学方程式为;
(2)二氧化硫密度比空气大所以可以用向上排空气法收集,所以收集装置中要长进短出,再结合分析可知仪器的连接顺序为a→d→e→c→b→f;
(3)二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以装置D为安全瓶,防止倒吸,NaOH溶液用于吸收多余的二氧化硫。
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【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。
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【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。
(1)Ⅰ中的无色气体是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是_______________________________。
②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是___________________________,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是__________________________
(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为、。回答下列问题:
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>____。填化学式
,C两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA3的化学方程式__________
(5)实验室检验BA3的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 ______________________
(8)下列说法正确的是__________
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C.通入到的溶液中出现浑浊
D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
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【题目】根据如图所示合成路线判断下列说法错误的是( )
A.a→b的反应属于加成反应B.d的结构简式为ClCH2(CH2)2CH2C1
C.c→d的反应属于消去反应D.d→e的反应属于取代反应
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【题目】(1)H2O的相对分子质量是______;1 molH2O质量是______克;1.5 mol H2O的质量为_____;H2O的摩尔质量是_____。
(2)3.01×1022个OH-的物质的量为____mol,质量为___。
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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:______________________________。
(3)实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数______(填“>”、“
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正︰k逆 =___________。(保留一位小数)
II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________;
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