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    2．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．向 NaAlO2溶液中通入过量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
    D．铅酸蓄电池在充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
    B．酸性环境下过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气；
    C．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
    D．充电时铅蓄电池止极即电解时的阳极发生氧化反应．

    解答 解：A．室温下，测得0.1 mol/L 的氨水的pH为11，一水合铵电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
    C．向 NaAlO2溶液中通入过量CO2 制 Al（OH）3，离子方程式：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓，故C正确；
    D．充电时铅蓄电池止极即电解时的阳极发生氧化反应，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=SO42-+PbO2+4H+，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意铅蓄电池充、放电电极及发生反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
    （2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积  …（可不填满，也可补充）．
    Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证
    明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
    A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
    B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
    C．两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
    （5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质中互为同分异构体的是①②；②③；④⑤．
    ①
    ②新戊烷
    ③
    ④
    ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

    （1）为制备干燥的氨气，可将装置C与D（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用a．（填选项字母）
    a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷
    （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸；装置A中发生反应的离子方程式为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：
    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集F处排出的气体并检验H2纯度．
    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为6：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
    B．标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
    C．常温常压下，0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧、氢、碳、硫、氮及铁、铜等元素与生命活动密切相关，回答下列问题．
    （1）氧元素存在多种同位素，基态18O的电子排布式为1s22s22p4，氢、碳、氧、硫四种元素的电负性由大到小的順序为O＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩尔质量相等，化学性质几乎完全相同．
    （2）三聚氰胺（）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．
    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分別为sp2、sp3．
    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点差异很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H键，分子间能写出氢键，导致熔点升高，硝基苯分子之间不能形成氢键，故熔点较低．
    （3）Cu位于元素周期表的ds区，铜与氯可形成一种蒸气密度是相同条件下氢气密度的135倍的
    化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔点498℃，则X的分子式为Cu2Cl2，其晶体类型是分子晶体，
    X溶于盐酸中可形成H2[CuCl2]的酸，该酸中除普通的共价键外，还存在配位键．
    （4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b），按b方式堆积形成的单质，若Fe原子的半径为r pm，则密度为$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
    C．Na+、Cl-、H+、Ag+D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是矿物燃料的燃烧．SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
    为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
    B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象
    C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2++S2-═FeS↓
    D．50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

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