高铁电池的总反应为: 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是( ) A．放电时每转移6mol电子.负极有2mol K2FeO4被还原 B．充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH- C．放电时正极反应为:FeO+ 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH- D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述错误的是（）

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^—= Zn+ 2OH^—

C．放电时正极反应为：FeO+ 3e^—+ 4H₂O = Fe(OH)₃ + 5OH^—

D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?安徽模拟）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②

2Fe（OH）₃+3ClO^-+10OH^-=2FeO^2-₄+3Cl^-+5H₂O

．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol?L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为

4FeO^2-₄+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

，该反应的△H

＞

0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为

Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）

，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有

5.94

g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为

cV1

mol/L

cV1

mol/L

（用含字母的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?邯郸模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-

放电

Zn（OH）₂

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-

充电

FeO₄^2-+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe

+8H2O

C．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为

SO₂、Fe₃O₄

，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为

32mol

．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾

（FeSO₄?7H₂O）一起净水，其原理为

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，

．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时正极反应式为

2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-

．
用该电池电解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解

溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式

2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时x mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

[Na⁺]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数Ka=

10-9

x-10-2

10-9

x-10-2

（2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
阴极：

Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-

阳极：

Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

②下列叙述正确的是

（填字母）．
A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
B．该电池放电时，K⁺向负极移动
C．放电时正极有1molK₂FeO₄被还原，则转移3mol电子，
③用该电池电解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为

（溶液体积变化忽略不计）．
（3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

Cu²⁺

（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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