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    2．如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（　　）
    A．该装置为电解池
    B．本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn
    C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀
    D．远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

    分析 锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

    解答 解：A．该装置没有外接电源，所以是原电池而不是电解池，故A错误；
    B．锌活泼失电子作负极，铁作正极，所以牺牲了锌保护了铁，故B错误；
    C．铁被保护，所以溶液中不会产生亚铁离子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀，故C正确；
    D．远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌与铁构成原电池，锌活泼作负极失电子发生氧化反应，锌被腐蚀，为保护货轮需定期更换，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，明确原电池原理、亚铁离子的检验即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下，11.2L的H2X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH3与H2S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H2O含有的氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知3.01×1024个氖原子的质量为ωg，则氖气的摩尔质量是（　　）
    A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
    B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
    D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．3B．9C．12D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请计算下列各小题
    （1）0.1mol O2中的氧分子数0.1NA
    （2）1.204×1024个水分子的物质的量2mol
    （3）22g CO2的物质的量0.5mol
    （4）标准状况下0.5molH2的体积11.2L
    （5）1molH2SO4中的氧原子数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是⑩（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式CaCO3=Ca2++CO32-
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）写出Ag++Cl-=AgCl↓对应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
                滴定次数
    实验数据    		12345
    V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05
    V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．

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