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    7．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是（　　）
    A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
    B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应
    C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
    D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

    分析 原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，易错点为B，注意电极的名称以及反应的类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    ①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
    ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
    ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
    A．②③B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　　）
    ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉  ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水
    ⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体．
    A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：
    （1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：Fe3+、Cu2+；；
    （2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有Fe3+、Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+H2O
    C．+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列气体中，比氧气与血红蛋白结合能力强，能引起中毒的是（　　）
    A．N2B．NOC．CH4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有下列五种物质  A．阿司匹林   B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填代号）：
    （1）富含维生素C的是C；
    （2）可直接进入血液，补充能量的是D；
    （3）既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是B；
    （4）具有解热镇痛作用的治感冒药是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是（　　）
    A．起始浓度不同B．有、无催化剂C．温度不同D．压强不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．发展洁净煤技术，利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内．该反应的平均反应速率v（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达到平衡时放出的热量（Q）可能是ckJ．（填字母序号）
    a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强
    i．X表示的物理量是温度．
    ii．判断L${\;}_{{1}_{\;}}$与L2的大小关系是L1＞L2．

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