[题目]在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应.生成0.3mol H2 ．则原合金中有mol Fe.稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

【答案】0.1；1.5
【解析】解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

设混合物中含有xmolFe、ymolZn，

则x+y=0.3 ①

56x+65y=18.6 ②

解①②得：x=0.1，y=0.2，

n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，

则c（H2SO4）= =1.5mol/L，

故答案为：0.1；1.5.
根据铁和锌与稀硫酸的反应方程式，利用铁和锌的质量以及氢气的物质的量计算铁和硫酸的物质的量，最后计算稀硫酸的物质的量浓度.

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【题目】一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（）
A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D.开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL﹣1min﹣1

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【题目】在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正增大的是

A. 升高温度B. 恒容充He

C. 缩小容器体积D. 恒容时充入更多的H2O(g)

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【题目】下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径：O2->Na+>Mg2+

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：．该物质含有的化学键为：．
（2）用“＞”或“＜”填空：

稳定性	粒子半径	熔点	键的极性
NH3H2O	O2﹣Mg2+	SO3 Na2O2	H﹣O H﹣N

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式．

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【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是

	不纯物	除杂试剂	除杂方法
A.	乙烷(乙烯）	H2	Ni/加热
B.	乙醇(水）	CuSO4	蒸馏
C.	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	分液
D.	乙酸(水）	Na	蒸馏

A. A B. B C. C D. D

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【题目】已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
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2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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【题目】下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.④⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧

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