Question

5．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A． KClO₃发生还原反应
• B． H₂C₂O₄在反应中被氧化
• C． H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性
• D． 每生成1 mol ClO₂，转移的电子数约为6.02×10²³

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3加升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A．KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子被还原发生还原反应，则KClO₃发生还原反应，故A正确；
B．H₂C₂O₄中C元素的化合价由+3加升高为+4价，则H₂C₂O₄在反应中被氧化，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KClO₃的氧化性强于CO₂的氧化性，不能比较H₂C₂O₄、ClO₂的氧化性，故C错误；
D．每生成1 mol ClO₂，转移的电子为1×（5-4）×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．