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    14．向一定浓度的Na2Si03溶液里通入过量CO2气体，发生化学反应，得到无色、透明的液体，该液体能发生丁达尔效应．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生的化学反应是复分解反应
    B．反应的生成物中有Na2CO3
    C．反应后形成的混合物的聚集颗粒直径为1～100nm
    D．反应说明硅酸易溶于水

    分析 A．发生的反应为Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（胶体）+2NaHC03；
    B．向一定浓度的Na2Si03溶液里通入过量CO2气体，生成NaHC03；
    C．胶体中分散质粒子直径为1～100nm，溶液中分散质粒子直径小于1nm；
    D．硅酸不溶于水．

    解答 解：A．发生的反应为Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（胶体）+2NaHC03，符合复分解反应的条件，故A正确；
    B．向一定浓度的Na2Si03溶液里通入过量CO2气体，生成NaHC03，故B错误；
    C．该反应得到硅酸胶体，胶体中分散质粒子直径为1～100nm，得到的NaHC03溶液中分散质粒子直径小于1nm，故C错误；
    D．硅酸不溶于水，反应说明硅酸的酸性小于碳酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了胶体和硅酸的性质，难度不大，明确发生的反应为Na2Si03+2C02+2H20=H2Si03（胶体）+2NaHC03是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中存在的离子可能是（　　）
    A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
    C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

    （2）写出 NaCN 的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

    通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
    （6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    B．图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度
    C．图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
    D．图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg510770918
    气体体积/mL560672672
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
    B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
    C．合金中镁铝的物质的量之比为1：1
    D．丙组中铝的物质的量为0.018mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
     Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
    A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
    （4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　              b．加入催化剂　         c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度            e．增加CO的浓度
    （3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此
    时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L-1．则：
    ①衡时n（CH3OCH3）=0.5，平衡时CO的转化率为50%．
    ②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是D（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）          D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
    （注：加入的试剂请填写化学式）：
    物质加入试剂离子方程式
    NH4Cl（AlCl3）溶液
    NaHCO3（Na2CO3）溶液
    Fe 粉（Al粉）
    FeCl3（FeCl2）溶液
    15．（18分）
    Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3B．CH3CHCl2
    C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
    Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

    （1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
    A④；B①；C④；D②；
    ①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
    （2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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