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    在下列变化的过程中，最终得到白色沉淀不一定是BaSO4的是

    解析：A中，Fe2＋被酸性溶液中的NO氧化为Fe3＋，Fe3＋及NO（H＋）又都能氧化SO2成SO，故白色沉淀一定是BaSO4。C中，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    、
    吸附悬浮物
    吸附悬浮物
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    探究温度对FeO42-浓度的影响
    ；发生反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为
    46.1kJ
    46.1kJ
    ．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=
    C(N2)?[C (H2) ]3
    [C (NH3)]2
    ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    C
    C
    （填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是
    NH3?HDO和D3O+
    NH3?HDO和D3O+
    ．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    B
    B

    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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