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    17．下列物质中，既能发生反应既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

    分析 能发生反应既能使溴水褪色，说明含有双键、三键或醛基，能使KMnO4酸性溶液褪色，可含有碳碳双键、三键、醛基、酚羟基等，以此解答该题．

    解答 解：A．与溴水不反应，只能被酸性高锰酸钾氧化，故A不选；
    B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故B选；
    C．含有醛基，可被溴水、高锰酸钾等氧化，故C选；
    D．乙醇与溴水不反应，故D不选．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料
    C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应速率B．化学平衡常数
    C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B．22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．50mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA
    D．高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                  B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学拟设计如下流程测定铜银合金中铜的质量分数：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．V L气体是NO
    B．一系列操作指“过滤、洗涤、烘干”
    C．上述数据之间的关系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
    D．根据上述数据能计算合金中铜的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    （1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
    （2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
    Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

    （3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）
    A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
    B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O
    C．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液
    D．1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液

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