Question

17．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

• A． 反应在2～4min内平均反应速率最大
• B． 一段时间后，反应速率减小的原因是c（H⁺）减小
• C． 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
• D． 反应在2～4min内生成CO₂的平均反应速率为v（CO₂）=0.06mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 CaCO₃与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，故A正确；
B．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故B正确；
C．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C正确；
D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO₂的平均反应速率，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的量与时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．