Question

0.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为

1. A.
   1.8×10-13％、10-13mol/L
2. B.
   1.8×10-12％、10-12mol/L
3. C.
   1.5×10-13％、10-13mol/L
4. D.
   1.8×10-13％、10-12mol/L

Answer 1

A
由上题解法可知[H+]=0.1mol/L。

∴由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L，

从上题可见，水是极弱的电解质。升温有利于电离，KW值不是一个定值，在利用KW进行换算时，应注明水的温度。水的电离度也同样受温度和溶液酸碱性的影响。酸碱一般都抑制水的电离，使电离度变小，但不管是纯水，还是稀酸、稀碱溶液，由水电离产生的[H+]=[OH-]。这常是解决各类问题的关键。