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    拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述错误的是（　　）
    A、属芳香烃
    B、该化合物中至少含三种官能团
    C、在一定条件下可发生取代反应
    D、在一定条件下可发生加成反应
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物含有C、H、O、N、Br等元素，含有C=C，可发生加成反应、加聚反应，含有-COO-、-Br，可发生水解反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．该有机物含有C、H、O、N、Br等元素，不属于芳香烃，应为烃的衍生物，故A错误；
    B．含-Br、-COOC-、C=C、-C-O-C-等，则该化合物中至少含三种官能团，故B正确；
    C．含有-COO-、-Br，可发生水解反应，也为取代反应，故正确；
    D．含有C=C，可发生加成反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）．
    （1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15min时该反应的平均速率是
     
     （保留三位有效数字）．
    ②Ⅰ阶段15min达到平衡，则Ⅰ阶段的平衡常数为
     
    ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（
     
    ）．
    ③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是
     
    ，其值是
     
    （保留三位有效数字）．
    （2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容积固定，乙容器容积可变．一定温度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），达到平衡时NH3的物质的量为c mol．
    ①相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为
     
     mol．
    A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之间    D．等于c     E．小于c
    ②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入
     
    和
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应 平衡常数 温度
    973k 1173k
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） k1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） k2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） k3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）△H3=
     
    ，用△H1、△H2表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、丹参素的分子式为C9H10O5
    B、丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
    C、1 mol丹参素最多可以和3mol H2发生加成反应
    D、1 mol丹参素与足量Na2CO3发生反应最多可生成二氧化碳1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═H2CO3+2OH-
    B、AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A、O2
    B、N2
    C、H2O
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═（CO32-）+c（OH-）
    B、25℃时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、25℃时，若0.3mol?L-1 HY溶液与0.3mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60．下列说法正确的是
    （　　）
    A、C60是一种新型的化合物
    B、C60含有离子键
    C、C60的摩尔质量为720
    D、C60中的化学键只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
    A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1KJ．回答下列问题：
    ①计算20s 内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②写出化学平衡常数表达式
     
    ．
    ③在原平衡（1）基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，重新达平衡后，C气体的平衡体积分数为
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL  0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．（忽略溶液体积的变化）回答下列问题：
    ①如果溶液的PH=7，此时V的取值
     
    20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol/L CaCl2溶液与2.00mol/L Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值为
     
    ．

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