Question

某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂ 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．该反应中，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．（均填化学式）

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应，对应还原产物；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应，对应氧化产物；由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

解答： 解：由信息H₂O₂-→O₂中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H₂O₂为还原剂，氧气是氧化产物，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案为：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；H₂CrO₄；O₂．

点评：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．