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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
    B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA
    C、1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA
    D、标准状况下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量；
    B、2 L 0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾0.4mol，0.4mol硫酸钾中含有0.8mol钾离子；
    C、铁的反应产物中，铁元素的化合价可能为+2、+3价，没有告诉产物，无法判断转移的电子数；
    D、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积．
    解答： 解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故A错误；
    B、该溶液中含有0.4mol溶质硫酸钾，含有0.8mol钾离子，溶液中K+数目为0.8NA，故B正确；
    C、铁作还原剂，生成产物可能为铁离子或亚铁离子，题中条件无法计算1mol铁失去的电子数，故C错误；
    D、标况下水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标准状况水不是气体，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    用水吸收氨气
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（　　）
    A、MnO2是氧化剂，被氧化
    B、碳棒为负极、锌筒为正极
    C、放电过程中NH4+向锌极移动
    D、负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol/L的溶液 X Y Z W
    PH 12 2 8.5 4.5
    （1）X、W的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）W的电离方程式为
     
    ．
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入
     
    溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ．
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是
     
     （填选项编号）．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．
    ⑤本实验方案存在的缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2
    假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    （1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
     
     （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出．凭此现象，判断沉淀中含有
     
    ；
    （3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中药品的名称是
     
    作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．此步骤的作用是
     
      b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．再通入过量空气时，活塞处于打开的
     
    关闭的
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     

    若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    ；若不进行步骤C，则会使测得结果
     
    （填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、升温至30℃
    B、降温
    C、加入NaOH溶液
    D、加入稀HCl

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