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    20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
    C．Y-与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

    分析 XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y-比X2+多一个电子层，则X的Mg元素，再结合物质的结构分析解答．

    解答 解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y-比X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则X的Mg元素．
    A．X是Mg元素，位于第三周期，故A错误；
    B．Y是Cl元素，其最外层有7个电子，为ⅦA族元素，故B正确；
    C．Y-与X2+的最外层电子数都是8，故C正确；
    D．化合物MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、族来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示原电池的总反应为Cu（s）+2Ag+?Cu2+（aq）+2Ag（s） （盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
    B．电池工作时，K+向铜极的烧杯移动
    C．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
    D．将AgNO3溶液更换为Fe（NO3）2溶液，电流计指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2进行反应：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
    （1）SiCl4的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是AB
    A．该反应在任何温度下可自发进行
    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D．v逆（N2）=3v正（H2），则上述反应己达到平衡状态
    E．达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长．假设温度为T1时向该反应容器中同时加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为0≤x＜0.15．
    温度TT1T2T3
    平衡常数K1.22.510

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于110、小于150．经分析得知，其中氧的质量分数为47.76%．请回答：
    （1）该化合物分子中含有氧原子数是4个，写出简要分析过程．
    （2）该化合物的相对分子质量是134．
    （3）该化合物的分子式是C5H10O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）
    A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）
    A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．X生成的速率与Z分解的速率相等
    B．单位时间生成a molX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
    （2）下列试剂中，能和D反应的有ABD（填标号）．
    A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．纯碱溶液
    （3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B条件a为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为
    （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①苯环上的一氯代物只有一种    
    ②能发生银镜反应的芳香酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，

    用化学符号回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）用电子式表示⑤⑧两种元素化合物的形成过程．
    （5）写出⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2　 b．FeCl3　  c．Na2SO3　  d．KMnO4．

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