【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用 ,苯氧布洛芬的合成路线:
回答下列问题:
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。A~D四种物质中,含有手性碳的有机物为____(填字母)。
(3)反应②的反应类型是____。
(4)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为____。
(5)有机物M与C互为同分异构体,M满足下列条件:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,1 mol M可消耗2 mol NaOH;
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3,且分子中含有
结构。
写出符合条件的M的一种结构简式:____。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2-甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________
【答案】醚键 、 羧基 CD 还原反应 
+
+HBr 
(或
) 
【解析】
由有机物的转化关系可知，在碳酸钾和铜做催化剂作用下， 
与
发生取代反应生成
，
在硼氢化钠作用下发生还原反应生成
，
与PBr3发生取代反应生成
，与氰化钠发生取代反应生成
，酸性条件下发生水解反应生成
。
（1）苯氧布洛芬的结构简式为
，官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键、羧基；
（2）含有手性碳的有机物含有饱和碳原子，且连有四个不同的原子或原子团，则A~D四种物质中和分子中含有手性碳原子，故答案为：CD；
(3)反应②的反应为在硼氢化钠作用下发生还原反应生成，故答案为：还原反应；
（4）由A生成B发生的反应为在碳酸钾和铜做催化剂作用下， 与发生取代反应生成，反应的化学方程式为
+
+HBr，故答案为：++HBr；
（5）由能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol M可消耗2 mol NaOH可知M含有两个酚羟基，由M分子中有6种不同化学环境的氢,核磁共振氢谱为3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有
结构可知，分子中还含有两个甲基，且结构对称，结构简式为
或
，故答案为：
(或
)；
（6）由题给信息和2-甲基丙酸的结构，结合逆推法可知，
在硼氢化钠作用下发生还原反应生成
，与PBr3发生取代反应生成
，与氰化钠发生取代反应生成
，酸性条件下发生水解反应生成2-甲基丙酸，合成路线如下：
，故答案为： 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，
的数目小于0.1NA
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充电时，a电极接外电源正极
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【题目】分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：
下列说法正确的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2
D. 与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）
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【题目】氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3
反应Ⅰ能自发进行的条件是___。利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。
（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的不利影响分别是___。
（3）已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：___。
（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：___。
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【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________
（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________
（3）装置A的作用是_________，装置B中的现象是___________
（4）若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为____________（用百分数表示）
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【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
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【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
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【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是
A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B. 放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有机高聚物的单体是：
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