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    6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
    （3）用电子式表示MO2：、用电子式表示CJ2的形成过程：
    （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．
    （6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．

    分析 根据图知，A-O分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，
    （1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；
    （2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    （3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳；
    （4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠；
    反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取；
    （6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S．

    解答 解：根据图知，A-O分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，
    （1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    故答案为：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；
    （3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙，氟化钙的电子式为；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳，其形成过程为，
    故答案为：；；
    （4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这三种金属金属性最强的是Ca，在其最高价氧化物的水化物碱性最强的是Ca（OH）2；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，非金属性S＞C，硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠，离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是溶液分层，下层溶液呈橙红色，
    故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；溶液分层，下层溶液呈橙红色；
    （6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S，反应方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律、元素周期表等知识点，为高频考点，涉及元素判断、元素周期律、化学用语、萃取、氧化还原反应等知识点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、基本反应原理等是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备溴苯可用如图所示装置，回答下列问题：

    （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）气体通过装有苯的D试管的目的吸收溴蒸汽，E试管内出现的现象为出现淡黄色沉淀，且导管口有白雾．
    （3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中、烧瓶中液体出现分层．
    （4）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，目的是除去多余的Br2和未挥发的HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液 的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．狄尔斯-阿德耳（Diels-Alder）反应也成为双烯合成反应．如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）Diels-Alder反应属于加成反应（填有机反应类型）．
    （2）某芳香族化合物与互为同分异构体，一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO3溶液反应放出CO2，则该有机物有13种．
    （3）某实验室以CH3C（CH3）=CHCH3和CH3CH=CH2合成，请用合成反应的流程图，表示出最合理的合成方案（注明反应条件）：．
    提示：①RCH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$RCHClCH=CH2+HCl．
    ②合成过程中无机试剂任选．
    ③合成法宁流程图可表示为A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C→…H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配    料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1 KIO3+5 KI+3 H2SO4═3 K2SO4+3 I2+3 H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5 mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）．
    （2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（　　）
    选项ABCD
    电极材料ZnFeCuAl
    电极材料CuZnAgC
    电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强
    C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用银氨溶液鉴别
    D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关下列微粒的化学用语正确的是（　　）
    A．CS2的电子式为：B．Ca2+的离子结构示意图为：
    C．HClO的结构式为：H-O-ClD．氯化铵的电子式为：

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