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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025摩
B.0.050摩
C.0.10摩
D.0.20摩
【答案】分析:根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式,根据氯气计算硫酸的消耗量.
解答:解:设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol.
   2Cl--2e-=Cl2
      2mol  1mol
      x     0.050mol  
解得x=0.1mol,
设消耗硫酸的物质的量为ymol,
放电时,铅蓄电池的电池反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O    转移电子
                     2mol       2mol
                     y         0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸  0.1mol.
故选C.
点评:本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算,明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

H2SO4的物质的量至少是  

A.0.025mol

B.0.050 mol

C.0.10 mol

D.0.20 mol

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