下列说法正确的是（ ）
A. S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4
B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。
C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。
D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。
教学练新同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________________________；
（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：
________________________________、________________________________________。
（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：
_________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是（ ）
A．已知2NO2
N2O4加压后颜色先变深后变浅。
B. 在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。
C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L。
D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
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科目：高中化学 来源： 题型：
中和pH相同、体积相同的H2SO4 、HNO3 和CH3COOH溶液，消耗同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3 的关系正确的是
A．V1＞V2＝V3 B．V3 ＞V2＝V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1＝V2＝V3
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF2、SF6等。
（1）写出F-的电子排布式 。
（2）BF3的键角是 ，BF3可与NaF反应生成NaBF4，写出BF4-的结构式 。
（3）OF2可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。
①OF2分子的空间构型为 。
②OF2可与水缓慢反应，其方程式为 ；Cl2O与OF2互为等电子体，试写出Cl2O与水反应的方程式： 。
③试比较OF2与Cl2O极性的大小，并简单说明原因：
。
（4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F-周围距离最近的Na+所围成的几何体为 ，NaF中Na+与Na+之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为 （阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式）。
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B.N原子的价电子电子排布图 ： 
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的分子式：C2H5OH