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    (8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 
    （1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
    （2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                         。
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）
    A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气

    （1）写出A处发生反应的化学方程式                               ；
    （2）B装置内所盛药品的名称为               ；      
    （3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为                                （氨水的密度比水的小）
    A．a1=2a2 B．2a2＞a1 C．a1＞2a2 D．无法确定
    （4）如何检验氨气是否收集满                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。


    (1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
    A．硫酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
    C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体
    你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。
    (2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。

    ①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。
    ②装置C的作用是___________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （23分）以下装置图中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｄ中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕黄色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。

    （1）实验前检查整套装置气密性的方法是：                                     
    （2）Ａ装置中分液漏斗中装什么药品        ，烧瓶中装什么药品        。
    （3）B中所盛装的是           ，作用是                        ；
    Ｃ中所盛装的是            ，作用是                        。
    （4）写出Ａ、Ｄ、Ｆ三个装置中发生反应的化学方程式
                                                            
                                                            
                                                            
    （5）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如有Cl2产生，可观察到的现象是               ，写出反应方程式                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
    A．用量筒量取浓硫酸       
    B．反复上下颠倒摇匀
    C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
    D．洗净所用仪器           
    E．稀释浓硫酸
    F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
    G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶  
    （1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
    ① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
    ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
    ③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
    ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应                              。
    （3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是                          。
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
    D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式                    
                                                     ；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：
    A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）          →F

    ③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是______________
    A．水    B．饱和碳酸钠溶液     C．饱和碳酸氢钠溶液   D．氢氧化钠溶液
    ④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为          g，化学式为           ；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

    （1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
    （2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
    （3）实验室收集氨气的方法是         ；
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
    （7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是(　　)
    A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体
    B．A为浓氨水，B为浓氢氧化钠溶液，制得NH3
    C．A为浓醋酸，B为浓硫酸，制得CH3COOH
    D．A为浓HI溶液，B为浓硫酸，制得HI气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。
    (2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
    (3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
    物质




    溶度积




    某同学设计了如下除杂方案：

    试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______。操作①用到的玻璃仪器是____________。
    （4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式             

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