练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    纯碱在工业上非常重要．
    （1）取一定量纯碱的细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体Na2CO3?10 H2O．从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体，实验程序为
     
    ．（填序号，可重复使用）
    ①蒸发结晶 ②放入干燥器 ③转移入过滤器中 ④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧
    （2）某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液，下图是一些关键步骤和操作．
    ①配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）
     
    ；
    ②用Na2CO3?10 H2O晶体来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．步骤F称为
     
    （填操作名称），如果俯视刻度线，配制溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    ③在步骤B之后，需
     
    才进行下一步操作．
    （3）将100mL 3mol?L-1的盐酸逐滴加入20%、100mL（ρ=1.06g?cm-3）Na2CO3溶液中，反应停止后，计算标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）将固体从液体中分离出来，可用过滤的方法，为得到干燥、纯净的固体，可用乙醇洗涤；
    （2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法对图示操作过程进行排序；
    ②晶体已经部分失去结晶水，导致称量的溶质碳酸钠的物质的量偏大，配制结果偏高；步骤F为使用胶头滴管定容；若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制溶液浓度偏高；
    ③碳酸钠晶体在溶解过程中会放出热量，需要冷却至室温后才能转移到容量瓶中；
    （3）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中先后发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合反应的方程式计算．
    解答： 解：（1）碳酸钠和与水反应生成碳酸钠结晶水合物，反应原理为Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10 H2O，将固体从液体中分离出来，可用过滤的方法，为得到干燥、纯净的固体，可用乙醇洗涤，最后将固体放入干燥器中，故答案为：③⑤②；
    （2）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，
    故答案为：DBCAFE；
    ②用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
    故答案为：偏高；定容；偏高；
    ③碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，故答案为：冷却至室温；
    （3）n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Na2CO3）=
    100mL×1.06g/mL×20%
    106g/mol
    =0.2mol，
    首先发生：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，
            0.2mol 0.2mol 0.2mol
    其次发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
           0.1mol 0.1mol     0.1mol
    则生成0.1mol CO2，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．
    点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于纯碱的性质及化学计算的知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握正确的配制方法，本题中误差分析为难度，注意明确误差分析的方法及技巧．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物；
    ①写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→C
     

    ②实验室中检验B的操作方法是
     

    ③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
    ①写出B与C反应的化学方程式：
     

    ②将C通入溴水中的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
    C、NaHCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是
     
    ；E中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）乙烯在实验室可由
     
    （填有机物名称）通过
     
    （填反应堆类型）制备．
    （3）由C和E合成F的化学方程式是
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①含有3个双键  ②分子中只含1种化学环境氢原子  ③不存在甲基
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    ①B属于石油裂解气的主要成分之一  ②D与乙醛的分子式相同  ③E是某种蛋白质水解的最终产物  ④F可以发生酯化反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出QT2+的电子式
     
    ，E、Q、T三种元素的第一电离能由大到小顺序为：
     
    （请用相应的元素符号表示）基态Z原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，晶体中与每个X离子距离最近的X离子有
     
    个，晶体中每个X离子周围有
     
    个T离子，甲的化学式为
     
    ．

    （3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有
     
    等两种．
    （4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
    ①乙的晶体类型为
     
    ．
    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为
     
    ．
    （5）Z与氯元素的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若Z与氯原子的最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的数值为NA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．

    已知：

    （1）有机物E中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）有机物E的核磁共振氢谱有
     
    种峰．
    （3）有机物E属于酚类物质，最简单的酚为苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列关于有机物C的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．分子式为C13H15O3
    b．存在顺反异构
    c．能与金属钠反应产生氢气
    d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
    （5）反应①、②的反应类型分别为
     
    ；
     
    ．
    （6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：
     
    ．
    ①与B互为同分异构体
    ②可发生水解反应
    ③苯环上一氯代物有两种
    ④1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
    （7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是
     
    ．
    （8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．HNO3　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3
    （5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质保存的说法不正确的是（　　）
    A、钠保存在煤油中
    B、氯水可长期保存在无色瓶中
    C、过氧化钠应密封保存
    D、漂白粉不应敞开在空气中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
    ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ．离子符号
     
    ，浓度
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”）理由是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案