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    工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，
    1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：
     
    ；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
     
    ．
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．铜棒上发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）    		91：91：11：91
    PH（25℃）8.27.26.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）分析化学方程式中元素化合价变化计算电子转移；
    （2）Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠，结合原子守恒配平书写化学方程式；验证炉渣中含有FeO需要酸溶后用高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；
    （3）电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子；
    （4）根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系．
    解答： 解：（1）8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2；元素化合价升高的为：铁元素+2价变化为+3价，硫元素化合价-2价变化为+4价；元素化合价降低的铜元素化合价+2价变化为0价，氧元素化合价-2价变化为-2价，结合电子守恒计算可知8molCuFeS2反应电子转移=（8×2+21×2×2）=100mol，
    所以1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为12.5mol，
    故答案为：12.5；
    （2）a、Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
    b、验证炉渣中含有FeO需要酸溶后用高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，取炉渣加入稀硫酸溶解后，滴入高锰酸钾溶液紫红色消失说明含有，否则不含有；
    故答案为：稀硫酸，KMnO4；
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，铜应为阳极，阳极铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，电极反应为：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+；
    故答案为：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+；
    （4）当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得到溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）；
    故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）．
    点评：本题考查了物质分离流程分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，电解原理和电解质溶液中离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离．常温下，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    治理环境污染刻不容缓，建设美丽中国是十八大的奋斗目标．2012年底锂电池总产量超过35亿只，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有Li2CO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）最后一步过滤应趁热过滤，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，C、D同主族，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
      B
     
      C
     
       D
     

    （2）D所在周期（除稀有气体元素外），电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）A的单质比D的单质沸点
     
    ，原因
     
    ．
    （4）E元素在周期表的位置是
     
    ，
    （5）B最高价氧化物的晶体类型是
     
    晶体．
    （6）画出D元素的原子轨道表示式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有
     
    ．
    A．升高反应温度       B．增大压强        C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
     
    （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是
     
    ，为了除去溶液中的
     
    离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X是由铁元素和C元素组成的化合物，铁元素与C元素的质量比为14：1．
    （1）X的化学式为，X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
     
    ．
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作的名称分别是
     
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作流程如图：

    查阅资料，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如表：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    完全沉淀的pH5.23.29.0
    （1）（I）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
     
    ．
    （2）沉淀A中主要含有
     
    （填化学式）．
    （3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有
     
    （填离子符号）．
    （4）该铁矿石中常混有少量的FeO杂质，加入足量的盐酸后，滤液X中含有少量Fe2+，为了除去滤液X中含有的Fe2+，常加入氧化剂H2O2，H2O2还原产物为水，写出该反应的离子方程式
     
    ．若要使该溶液中Fe3+完全沉淀，而Al3+不沉淀（已知Al（OH）3开始沉淀时pH为4.1），你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．
    （5）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时，沉淀已经完全．请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积
     
    ．
    （6）金属Fe、Al用途广，Li-Al/FeS电池是一种车载电池，正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；负极电极反应式为：2Li-2e-═2Li+．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．该电池的电池反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
    C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：
    （1）步骤⑤的操作名称是
     
    ，除烧杯外，还必须用到的仪器是：
     

    从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列
     
    （填字母）物质作为萃取剂．
    A．酒精       B．苯（密度比水小）      C．KI溶液
    （2）步骤③的实验操作名称是
     

    （3）步骤④中反应的化学方程式是
     

    （4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列三组溶液：若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）　
    ①20℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
    ②10℃时1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
    ③10℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
    A、①②③B、②①③
    C、③②①D、①③②

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