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    能够区分溶液和胶体的方法是（　　）
    A、用滤纸过滤
    B、观察溶液是否均匀透明
    C、观察能否产生丁达尔效应
    D、看溶液是否有沉淀生成
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：溶液和胶体的分散质微粒直径不同，都是均一稳定的分散系，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；
    解答： 解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；
    B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；
    C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；
    D、溶液中形成沉淀，胶体一定条件下也可以聚沉形成沉淀，不能区别溶液和胶体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
    A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强
    B、在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂
    C、同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大
    D、不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
     
    移动
    （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
     
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
     
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
     
    ； 0.1mol CO2的质量是
     
    ，它在标准状况是的体积约为
     
    ；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空气变为红棕色的是
     
    （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是
     
    ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是
     
    ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是
     
    ．
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
     
    ；漂白粉的有效成分是
     
    （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下8种物质，结合相关问题填空：
    ①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固体  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固体
    （1）能导电的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    （2）碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列
     
    气体
    A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2 E．SO2
    （3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法正确的是（　　）
    A、醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
    B、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存
    C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）
    D、等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
    B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
    C、Na+、K+、NO3-、SO32-
    D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
      IA   0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
    2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
    3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
    （1）元素⑩的名称是
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
     （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置
     
    ；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：
     
    （写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为
     
    ；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为
     
    ；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程
     
    ；
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为
     
    ．

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