下图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑
C.在电池内部,H+向b电极附近运动
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
科目:高中化学 来源:2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
现有五种元素,其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大,且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息,回答问题.
A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
C | 与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多 |
D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
E | 是ds区原子序数最小的元素 |
(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列: (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中,电负性A D (填“>”或“<”)
(2)A3分子的空间构型为 ,与其互为等电子体的分子为 ;
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: ,
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有 个;
(4)【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号):
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E (NH3)4】2+具有对称的空间构型.且当【E (NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时.能得到两种不同结构的产物,则【E (NH3)4】2+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为r pm,密度为 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式 。(用M、r、表示)
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是________________。
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:
LiH + H2O = LiOH + H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________ ___________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体0.021mol,则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷定,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D.该冶炼锌的方法属于热还原法
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知在2L密闭容器内,发生:2NO(g)+O2(g)2 NO2(g),不能说明该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内颜色保持不变 B.v逆(NO)=2v正(O2)
C.单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2 D.容器内密度保持不变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
纽扣式银锌电池的构造如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是( )
A.Zn作负极 B.电子经外电路流向Ag2O极
C.K+向Zn极移动 D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷(解析版) 题型:填空题
常温下,取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“<”“>”“=”);
(2)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“<”“>”“=”);
(3)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号).
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
2015年10月,屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖,理由是她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率,她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素分子式为C15H24O5
B.反应②原子利用率为100%
C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
D.1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应,最多消耗1 mol氢氧化钠
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