Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

Answer 1

D

解析试题分析：A由于中和的盐酸和硫酸pH与体积都相同，所以溶液中的氢离子都相同，则消耗NaOH的物质的量之比是1∶1，故错
B、pH=13的氨水中含有H+  NH4+ OH-，由于溶液体积增大OH-浓度减小，但是溶液中由于H+和OH-乘积是定值，所以氢离子浓度增大
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，由于碳酸钠呈碱性，硫酸氢钠能电离出氢离子浓度大于铵根离子水解产生的氢离子浓度，所以硫酸氢钠的酸性最强，pH最小，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄> NaHSO_4，
D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵(NH₄)₂SO₄溶液中，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为： c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H^＋) >c(OH^－)，故对。
考点：离子浓度大小比较，盐类的水解
点评：本题主要考察了离子浓度大小的比较，掌握离子能否发生水解是解题的关键，