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    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子
    B、检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液
    C、向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色
    D、食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生
    考点：常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．钠元素的焰色反应为黄色；
    B．检验氯离子所用试剂为硝酸和硝酸银；
    C．溴单质的氧化性小于氯气；
    D．碘是合成甲状腺素的原料，缺乏易患大脖子病．
    解答： 解：A..钠元素的焰色反应为黄色，若焰色反应呈黄色，说明氯化钠中含钠离子，故A正确；
    B．检验氯离子所用试剂为硝酸和硝酸银，氯离子和银离子生成难溶性氯化银沉淀，故B正确；
    C．溴单质的氧化性小于氯气，故向溴水中加入食盐溶液，溴水不褪色，故C错误；
    D．碘是合成甲状腺素的原料，缺乏易患大脖子病，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子是否存在时，一定避免排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有34g某气体，摩尔质量为17g?mol-1，则：
    ①该气体为
     
    mol．
    ②该气体所含分子数为
     
    NA．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A、H3O+和OH-
    B、CH3+和NH4+
    C、CO和N2
    D、HNO2和NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：
    （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式
     
    ．
    （2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10-38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为
     
    ．
    （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是
     
    ．
    （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
     
    ．
    （5）“分离”操作的名称是
     
      （填字母代号）．A．蒸馏       B．分液       C．过滤
    （6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是
     
    ，离子浓度最小的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH                 
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2   化学试剂价格表
    试剂价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）450
    双氧水（含H2O2，30%）2400
    烧碱（含98% NaOH）2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是
     
    ，原因是
     
    ．写出加入X发生反应的离子方程式
     
    ．选择
     
    （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （3）试剂Z应该是
     
    ．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成．A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
    （1）A为
     
    、B为
     
    、C为
     
    、D为
     
    （均写化学式）
    （2）分别写出下列反映的三个离子方程式
    ①A与足量的硫酸溶液
     
    ；
    ②C与足量的硫酸溶液
     
    ；
    ③C与少量的氢氧化钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

    已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
    金属熔点（℃）沸点（℃）
    钙8411487
    镧9203470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是
     
    ．
    （2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是
     
    ．
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为
     
    ．
    （5）粗镧精制过程中温度控制范围
     
    ．
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙A0.209g，该产品的等级为
     
    （化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、液滴中的Cl-由a 区向b区迁移
    B、液滴边缘区发生的电极反应为：2H++2e-=H2
    C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D、导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    B、硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
    D、电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连

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