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19.在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5-O-C2H5)后,溶液分层,再加入少量K2Cr2O7溶液,并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5•(C2H52O所致,其反应方程式为:Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O,已知:CrO5的结构式为:下列说法正确的是(  )
A.Cr2O72- 被氧化成CrO5
B.该反应为氧化还原反应
C.反应中H2O2被还原成H2O
D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

分析 由CrO5的结构式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中O为-1价,在Cr=O键注重O为-2价,Cr元素化合价为+6价,反应前后元素化合价没有发生变化,以此解答该题.

解答 解:中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中O为-1价,在Cr=O键注重O为-2价,Cr元素化合价为+6价,则反应Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O中,反应前后元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,由于生成2CrO5•(C2H52O,溶液变为深蓝色,则可用于检验Cr2O72-离子的存在,只有D正确.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质所含元素化合价的判断,为解答该类题目的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为
(2)写出与H2O分子的中心原子的杂化方式sp3、及分子立体构型为V形.
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述合理的是BCD
A.氧原子的杂化类型发生了改变       B.微粒中的键角发生了改变
C.微粒的形状发生了改变             D.微粒的化学性质发生了改变
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,则此配合离子的中心离子是Cu2+、配体是H2O、配位数是4;向该蓝色溶液中加入氢氧化钠溶液,现象为产生蓝色絮状沉淀,继续加入氨水会产生沉淀溶解形成深蓝色溶液现象,原因是Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-(用方程式或离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
A.Ca2+  1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4
C.Cl-  1s22s22p63s23p6D.Ar  1s22s22p63s23p6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.除去CO2中的SO2:SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
C.0.01 mol SO2气体通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中:SO2+OH-═HSO3-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机物的命名正确的是(  )
A.1,2-二甲基戊烷B.2-乙基-3-戊烯
C.3,4-二甲基-4-丁醇D.3-甲基-2-戊醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.使用单质铜制取硝酸铜,最适宜的方法是:(  )
A.Cu+稀HNO3B.Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu(NO32
C.Cu+浓HNO3D.Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.如图实验不能达到目的是(  )
A.
原电池能加快反应速率
B.
制备Fe(OH)2
C.
喷泉实验
D.
中和热的测定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.许多城市都限制燃放烟花爆竹,除噪声污染外,爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体,这种气体是(  )
A.N2B.SO2C.CO2D.C12

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大.A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒.
(1)A元素的第一电离能>B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N<O<F(用元素符号表示).
(2)D元素原子的价电子排布式是3s2
(3)C元素的电子排布图为;E3+的离子符号为Fe3+
(4)F元素位于元素周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)G元素可能的性质A.
A.其单质可作为半导体材料          B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸.

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