室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
| A. | 稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣ |
| B. | NaHS溶液中:SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+ |
| C. | =10﹣13mol•L﹣1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣ |
| D. | 通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ |
离子共存问题. | |
专题: | 离子反应专题. |
分析: | A、稀硫酸中存在大量的氢离子,AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应,镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应; B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解,在溶液中不能大量共存; C、该溶液为酸性溶液,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应,也不与氢离子反应,在溶液中可以大量共存; D、次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸. |
解答: | 解:A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应,镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体,在溶液中不能大量共存,故B错误; C、溶液为酸性溶液,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件,也与溶液中的氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确; D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸,通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存,故D错误; 故选C. |
点评: | 本题考查离子共存的正误判断,属于中等难度的试题,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,注意明确离子不能大量共存的一般情况,还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在. |
科目:高中化学 来源: 题型:
用1 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是( )
A.1 mol·L-1,60 mL B.0.5 mol·L-1,80 mL
C.0.5 mol·L-1,40 mL D.1 mol·L-1,80 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为: 。
② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) ΔH=a kJ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ·mol-1;
Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ·mol-1;
则:TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ·mol-1。
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如下图所示,二氧化钛电极连接电源 极,该极电极反应为:
。但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种无毒的还原性气体,该气体是 。
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为: ,下列说法正确的是 。
A.该反应正反应的ΔH>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2 可循环利用
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
| A. | 铝溶于NaOH溶液:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ |
| B. | 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C. | 碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| D. | 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH﹣═H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
| A. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣ |
| B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣ |
| C. | 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
| D. | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,生成沉淀的质量之比为 .
(2)向等体积、同浓度的AgNO3溶液中,分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为 .
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 .
(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应,当生成气体的质量相同时,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
为测定某有机物A的结构,进行如下实验:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是________。
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是________。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式________。
(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种数和数目,例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子,其核磁共振氢谱如图Ⅰ所示,经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图Ⅱ所示,则A的结构简式为________。
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液的电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为____________、
______________;
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是__________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________;
(3)若每个电池的甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为__________ L(标准状况).
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