Question

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）

• A、两溶液中水的电离程度相同
• B、c（Na⁺）：①＞②
• C、两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
• D、将①和②等体积混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据H₂O?H⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离；
B、CH₃COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度；
C、加水稀释促进盐的水解；
D、根据电荷守恒分析．

解答： 解：A、根据H₂O?H⁺+OH^-，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B、CH₃COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度，NaOH完全电离，NaOH的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以CH₃COONa的浓度大于NaOH的浓度，则c（Na⁺）：①＜②，故B错误；
C、加水稀释促进CH₃COONa的水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以醋酸钠溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＜pH②＜9，故C错误；
D、将①和②等体积混合后的溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），即溶液存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐的水解、水的电离、溶液中电荷守恒的应用等，题目涉及的内容较多，侧重于有关知识的应用的考查，题目难度中等．