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    12．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
    C．混合气体中可能含有乙烷D．混合气体中一定没有乙烯

    分析 水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，烃只含C、H元素，由原子守恒可知，烃的平均碳原子为$\frac{0.16mol}{0.1mol}$=1.6，H的平均原子数为$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，平均组成为C1.6H4，以此来解答．

    解答 解：A．烃的平均组成为C1.6H4，混合气体中一定有甲烷，故A正确；
    B．混合气体中一定有甲烷，可能含乙烯、丙炔，一定不含乙烷，故B错误；
    C．一定不含乙烷，H原子数大于4，故C错误；
    D．可能含乙烯，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的燃烧规律、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均组成的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁氧化物和硅氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体流程图：

    根据实验设计流程和实验目的，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．研磨孔雀石的目的是增大固体表面积，从而加快反应速率
    B．试剂A目的是将溶液中Fe2+转化为Fe3+，可选用双氧水作氧化剂
    C．试剂B目的是作pH调节剂，使Fe3+转化为沉淀
    D．试剂B可以选择NaOH或氨水等碱性试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    第2周期①②
    第3周期③④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
    （2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
    （3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
    （4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    （5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H+）为（　　）
    A．$\frac{（1{0}^{-8}+1{0}^{-10}）}{2}$mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
    C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．
    （1）化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体．则G 和E的化学式分别为Si3N4、SiCl4 ．
    （2）粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料．请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
    （3）常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si+4、Y-3，塞伦的晶体类型原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15
    回答下列问题
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
    （2）用电子式表示化合物BG的形成过程
    （3）B2A2中含有离子键共价键
    （4）下列说法正确的为（填字母符号）ac
    a．B、D、E 原子半径依次减小  b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数      c．E的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料  d．元素气态氢化物的稳定性 F＞A＞G
    （5）比较F 和G 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强
    （6）一定条件下，用单质B还原CCl4可以制备金刚石，反应结束冷却到室温，回收CCl4的实验操作名称过滤，选用一种常用的试剂可以除去粗产品中少量的单质B，写出反应发生的化学方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    I0.20.2pH=a
    IIc10.2pH=7
    III0.20.1pH＞7
    IV0.10.1pH=9
    请回答：
    ①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），则HA为强酸．
    ②在II组实验的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
    ④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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