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19.pH值等于2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示,则下列结论正确的是:(  )
A.等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的摩尔浓度比酸A大
D.A比B易电离

分析 pH均为2的酸,如果酸是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH应该为5,如果是弱酸,因为存在电离平衡,导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一,则溶液的pH应该大于2小于5,根据图象知,溶液稀释后,A的pH为5,B的小于5,所以A是强酸,B是弱酸,据此进行判断.

解答 解:pH均为2的酸,如果酸是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH应该为5,如果是弱酸,因为存在电离平衡,导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一,则溶液的pH应该大于2小于5,根据图象知,溶液稀释后,A的pH为5,B的小于5,所以A为强酸、B为弱酸,
A.根据分析可知,A为强酸、B为弱酸,则B的浓度大于A,故等体积的两种酸中和强氧化钠能力B比A强,故A错误;
B.根据分析可知,A为强酸、B为弱酸,故B错误;
C.A是强酸,B是弱酸,所以B中存在电离平衡,当pH相等时,弱酸的物质的量浓度大于强酸,即:B的物质的量浓度大于A,故C正确;
D.A是强酸,B是弱酸,所以A比B容易电离,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化,题目难度中等,注意明确加水稀释后促进了弱酸的电离,所以弱酸的pH变化慢,熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键.

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(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③过滤,步骤⑤萃取
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:Cl2+2I-═I2+2Cl-
(3)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用B(填代号).
A.浓硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
(4)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是CD.(填编号)
A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗.

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