Question

有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃
则A为         B为       C为       （填化学式）
写出反应②、③中的离子方程式
②   
③    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由“AC的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸”得出该沉淀为AgCl或者硫酸钡，因为AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO₄了，又因为“A为钠盐C为碱”，所以A含有硫酸根为硫酸钠、C含有氢氧根为氢氧化钡．
（2）由“BC的溶液混合后出现蓝色沉淀”和“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，又知C为氢氧化钡，所以沉淀是氢氧化铜，得出B为氯化铜；
（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式；
解答：解：（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；
（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为硫酸钠．
（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式：②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
故答案为：Na₂SO₄；CuCl₂；Ba（OH）₂；：②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
点评：本题考查了物质性质和转化关系的应用，此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质；了解反应现象和本质的联系．