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【题目】聚苯乙烯的结构简式为,试回答下列问题:

(1)聚苯乙烯的分子式为__________,链节是____________,单体是_________________

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)52000,则该高聚物的聚合度________

(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______,该反应类型为_______反应。

【答案】 500 n 加聚

【解析】

要确定单体,首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物,一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物,若主链链节上都是碳原子,一般为加聚产物。利用单双键互换法进行推断单体的要领:全碳链,去两端,单变双,双变单,超过四价从中断

(1)注意在高分子化合物分子式的书写中不能漏写;聚苯乙烯的分子式为;高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节,该高分子化合物的链节是;根据合成聚苯乙烯的方程式:n ,可确定聚苯乙烯的单体为

(2)聚苯乙烯的相对分子质量为,所以,故

(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为n ;该反应类型为加聚反应。

练习册系列答案
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【题目】山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液显碱性。下列叙述正确的是(

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时,n(OH-)c(OH-)都减小

C.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]

D.山梨酸能发生加成反应,但不能发生取代反应

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【题目】下列有关电化学原理的说法正确的是

A.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用惰性电极电解CuCl2溶液时,阳极表面生成红色物质

C.在铁钉表面电镀铜时,将铁钉作阳极,铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质

D.用石墨电极电解饱和食盐水的过程中,溶液的pH逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别以下列各组物质作为单体在一定条件下,通过缩聚反应能合成高分子化合物的是( )

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

1己二酸、1己二胺

④对苯二甲酸、乙二醇

α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

α-羟基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是

A. 放电时钠金属片作负极,碳纳米管作正极

B. 充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

C. 放电时,Na+从负极区向正极区移动

D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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【题目】(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=_________pmMg原子之间最短距离y=_________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是_________g·cm-3(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中SmAs原子的投影位置如图2所示。图中F-O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x1-x代表,则该化合物的化学式表示为__________;通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=____g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子的坐标为()则原子23的坐标分别为____________________

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【题目】(1)卤族元素组成的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。

①如图1为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是_________(填序号)。

a.平均每个晶胞中有4个碘分子

b.平均每个晶胞中有4个碘原子

c.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

d.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

②已知CaF2晶胞(图2)的密度为ρ g/cm3NA表示阿伏加德罗常数的值,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可表示为_________________

(2)以MgCl2为原料用电解熔融盐法制备镁时,常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外,还有_______________

(3)有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当结合Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成如下图所示的AB

A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有_________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较AB中微粒间相互作用力的差异:________________

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【题目】铅铬黄是一种颜料,主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O Pb(NO 3)2等为原料制备该物质,并测定产物纯度。

1)溶解、过滤、洗涤操作时, 均需要用到的以下仪器为______________(填标号)。

2)第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水,与Al(OH)3类似,具有两性。写①步发生反应的离子方程式_____________________

3)第②步中加入H2O2 浓溶液的目的是___________________。溶液逐步变为亮黄色后,仍须持续煮沸溶液一段时间,目的是_____________________

4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH 较高时,加入 Pb(NO3)2 溶液会产生______(填化学式)沉淀,影响产率。利用pH 试纸,调节 pH 的实验操作是_____________pH逐步降低时, 溶液中的CrO42-转化为 ____________离子(填化学式)。

5)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后,产PbCrO4黄色沉淀, 此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:________________

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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成,下列说法不正确的是( )

A. 1mol CPAE与足量的溴水反应,最多消耗4mol Br2

B. 咖啡酸可发生聚合反应,而且其分子中含有3种官能团

C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

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