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    16．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．

    分析 （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，B在常温时为气体，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D属于酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3．

    解答 解：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，B在常温时为气体，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
    故答案为：H2S；2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D属于酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3．
    ①A的化学式为：NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O，
    故答案为：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O；
    ②根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉，用方程式解释喷泉呈红色的原因：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，
    故答案为：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-；
    ③溶液体积等于氨气的体积，甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于乙组同学所得溶液的物质的量浓度，
    故答案为：等于．

    点评 本题考查无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，熟练掌握中学常见连续反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．图是氯气的实验室制法装置图

    实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）写出仪器名称：A分液漏斗 B圆底烧瓶
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    （3）判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体．

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    7．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）
    A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O+

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    4．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C4H10+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e-═34CO2+10H2O．
    请回答下列问题：
    （1）该电池的总反应方程式为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
    （2）正极电极反应式为O2+2CO2+4e-═CO32-
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是CO2，它来自负极反应产物．
    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    ③若电解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为560ml．

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    11．将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
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    （3）原混合物中NaOH的质量为0.2g，碳酸钠的物质的量为0.02mol．

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    1．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
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    e．J在酸性或碱性环境中均能水解
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    （5）写出反应⑤的化学方程式2HOCH2COOH +2H2O．
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    C．分解反应D．灼热的碳与二氧化碳反应

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